انتقِ الرد الدقيق من بين الاحتمالات؛ لتغدو العبارة سليمة إذا كان Keq < Qsp فإن المحلول مكتظ غير مكتظ لا يتشكل رسوب استقرار تركيزات الأيونات؟
في الكيمياء، عند مقارنة قيمة ثابت حاصل الإذابة (Keq) مع حاصل الإذابة الفعلي (Qsp) لملح ما في محلول، يمكن تحديد حالة المحلول بالنسبة لإمكانية ترسيب المادة. إذا كانت قيمة Keq أقل من Qsp (Keq < Qsp)، فهذا يشير إلى أن المحلول غير مشبع، مما يعني أنه لا يوجد راسب يتشكل وتراكيز الأيونات في المحلول لا تزال مرتفعة. هذه الحالة تؤدي إلى استمرار إذابة المزيد من المادة الصلبة إذا تم إضافتها.
من ناحية أخرى، إذا كانت قيمة Qsp أقل من Keq (Qsp < Keq)، فإن المحلول يكون فوق المشبع، مما يعني أن تراكيز الأيونات قد أصبحت منخفضة بسبب تكون راسب. في هذه الحالة، يتم ترسيب المادة الصلبة من المحلول، مما يقلل من تركيزات الأيونات الموجودة في المحلول. هذا التفاعل يستمر حتى يتم الوصول إلى حالة الاتزان حيث تكون قيمة Qsp تساوي Keq.
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع واحة الإجابات هي
الجواب الصحيح هو غير مشبع. إذا كان Qasp فإن المحلول غير مشبع، ولا يتكون راسب و تراكيز الأيونات عالية إذا كان Qaq K sp فإن المحلول فوق مشبع يتكون راسب و تراكيز الأيونات قليلة إذا كان Qaq فإن المحلول مشبع
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال انتقِ الرد الدقيق من بين الاحتمالات؛ لتغدو العبارة سليمة إذا كان Keq < Qsp فإن المحلول مكتظ غير مكتظ لا يتشكل رسوب استقرار تركيزات الأيونات اترك تعليق فورآ.
