حدد الإجابة الصائبة من البدائل المتاحة: ماذا سيحدث عند تقليص سعة الإناء للتفاعل H2(g) + I2(g) 2HI(g) التالي؟
عند دراسة التفاعل الكيميائي المتزن H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)، يمكن ملاحظة أنه تفاعل يحدث في الغازات دون تغير في عدد الجزيئات الغازية عندما يتحول التفاعل من اليسار إلى اليمين. هذا النوع من التفاعلات يتأثر بتغيرات الضغط والحجم. إذا تم تقليص سعة الإناء الذي يحتوي على هذا التفاعل، فإن الضغط الكلي للنظام سيزداد. وفقًا لمبدأ لوتشاتلييه، سيحاول النظام الوصول إلى حالة جديدة من الاتزان بتحرك التفاعل بطريقة تقلل من هذا التغير في الضغط.
في هذا التفاعل، نظرًا لعدم وجود تغير في عدد الجزيئات الغازية (يبقى عدد الجزيئات 2 سواء كان التفاعل يسير في الاتجاه الأمامي أو العكسي)، فإن تغيير الحجم لن يؤثر على الاتزان. وبالتالي، عند تقليص سعة الإناء، لا يتغير الاتزان، وتظل تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة كما هي دون تغيير. هذا يعني أن التفاعل لن يستجيب لهذا التغير في الضغط بتحول في الاتجاه الأمامي أو العكسي، مما يؤكد أن الاتزان الكيميائي لا يتأثر بتغير الحجم في هذه الحالة.
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع واحة الإجابات هي
الإجابة هي لا يتغير الاتزان.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد الإجابة الصائبة من البدائل المتاحة: ماذا سيحدث عند تقليص سعة الإناء للتفاعل H2(g) + I2(g) 2HI(g) التالي اترك تعليق فورآ.
